Chemie van lithiumbatterijen

Omdat de ladingdichtheid van het lithium erg groot is en een stabiele dubbele -elektronenlaag heeft, maakt het lithium geneigd om andere moleculen of ionen te polariseren, maar het is niet gemakkelijk om zichzelf te polariseren.Dit beïnvloedt de stabiliteit van het en zijn verbindingen.

Hoewel de waterstofnorm voor lithium de meest negatieve is, heeft het -3 bereikt.045, maar omdat de oplosbaarheid van lithiumhydroxide niet groot is en de reactie van lithium en water het lithium niet kan smelten.de stikstofoxidefilm op het lithiumoppervlak is opgelostLithiumhydride is het enige alkalische metaal dat stabiel en stabiel kan worden en niet kan ontbinden.De ionisatie kan 5 zijn.392EV. De stikstof reageert bij kamertemperatuur en genereert alkalisch metaal van lithiumnitride (Li3n).Het zal snel drijven op zwavelzuur.Als u lithium en kaliumchloride mengt (schok of malen), kan het ook een explosieve reactie hebben.