Wat is het syntheseproces van lithium-ijzerfosfaatbatterijen?

Tijdens het oplaadproces werden enkele lithiumionen in lithium-ijzerfosfaat verwijderd, door het elektrolyt naar de negatieve elektrode geleid en in het koolstofmateriaal van de negatieve elektrode ingebed.Tegelijkertijd werden de elektronen vrijgegeven van de positieve elektrode, bereikte de negatieve elektrode van het externe circuit om het evenwicht van chemische reacties te handhaven.Tijdens het kwijtingsproces, werd het lithiumion van de negatieve elektrode verwijderd, bereikte de positieve elektrode door het elektrolyt, en de elektronen werden tegelijkertijd vrijgegeven.

Lithium-ijzerfosfaatbatterijen hebben de voordelen van een hoge werkspanning, een hoge energiedichtheid, een lange circulaire levensduur, een goede veiligheidsprestatie, een kleine zelfontladingssnelheid en geen geheugeneffect.

Het syntheseproces van lithium-ijzerfosfaat is fundamenteel verbeterd, voornamelijk verdeeld in vaste fase en vloeibare fase.de vaste reactiemethode bij hoge temperatuur wordt het meest gebruiktSommige onderzoekers combineren de microgolf synthese methode in de vaste fase methode en de water thermische synthese methode in de vloeibare fase methode - microgolf water thermische methode.

Bovendien omvat de synthesemethode van lithium-ijzerfosfaat ook de bionische methode, de koeldrogemethode, de emulgatiedrogemethode, de pulslaser-afzettingsmethode, enz.Door verschillende methoden te kiezen, kunnen producten met een geringe granulariteit en een goede gedecentraliseerde prestatie het verspreidingspad van L+LI+ effectief verkorten. Het contactgebied tussen de twee fasen neemt toe.en de diffusiesnelheid van Li+ is versneld.Tijdens het oplaadproces werden enkele lithiumionen in lithium-ijzerfosfaat verwijderd, door het elektrolyt naar de negatieve elektrode geleid en in het koolstofmateriaal van de negatieve elektrode ingebed.Tegelijkertijd werden de elektronen vrijgegeven van de positieve elektrode, bereikte de negatieve elektrode van het externe circuit om het evenwicht van chemische reacties te handhaven.Tijdens het kwijtingsproces, werd het lithiumion van de negatieve elektrode verwijderd, bereikte de positieve elektrode door het elektrolyt, en de elektronen werden tegelijkertijd vrijgegeven.